Partikel Dasar Penyusun Atom

Partikel	Notasi	Massa
		Sesungguhnya	Relatif thd proton
Proton	p	1,67 x 10-24 g	1 sma
Neutron	n	1,67 x 10-24 g	1 sma
Elektron	e	9,11 x 10-28 g	sma

Muatan
Sesungguhnya	Relatif thd proton
1,6 x 10-19 C	+1
0	0
-1,6 x 10-19 C	-1

1 sma = 1,66 x 10-24 gram

 NOMOR ATOM

• Menyatakan jumlah proton dalam atom.
• Untuk atom netral, jumlah proton = jumlah elektron (nomor atom juga menyatakan jumlah elektron).
• Diberi simbol huruf Z
• Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif, sebaliknya yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif.

Contoh : ₁₉K

NOMOR MASSA

• Menunjukkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom.
• Proton dan neutron sebagai partikel penyusun inti atom disebut Nukleon.
• Jumlah nukleon dalam atom suatu unsur dinyatakan sebagai Nomor Massa (diberi lambang huruf A), sehingga :

A   =  nomor massa
        =  jumlah proton ( p ) + jumlah neutron ( n )
A      =  p + n = Z + n
v      Penulisan atom tunggal dilengkapi dengan nomor atom di sebelah kiri bawah dan nomor massa di sebelah kiri atas dari lambang atom tersebut. Notasi semacam ini disebut dengan Nuklida.
^A _ZX

 Keterangan :

X  = lambang atom                                 A = nomor massa
Z  = nomor atom                                    
                          

SUSUNAN ION

• Suatu atom dapat kehilangan/melepaskan elektron atau mendapat/menerima elektron tambahan.
• Atom yang kehilangan/melepaskan elektron, akan menjadi ion positif (kation).
• Atom yang mendapat/menerima elektron, akan menjadi ion negatif (anion).
• Dalam suatu Ion, yang berubah hanyalah jumlah elektron saja, sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.

Contoh :

Spesi	Proton	Elektron	Neutron
Atom Na	11	11	12
Ion	11	10	12
Ion	11	12	12

Rumus umum untuk menghitung jumlah proton, neutron dan elektron :
1).    Untuk nuklida atom netral :
^A_ZX :             p = Z ; e = Z ; n = (A-Z)

2).    Untuk nuklida kation :
^A_ZX^y+:  p = Z ; e = Z – (+y) ; n = (A-Z)

3).    Untuk nuklida anion :
^A_ZX^y-: p = Z ; e = Z – (-y) ; n = (A-Z)  

KONFIGURASI ELEKTRON

 ü       Persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya disebut konfigurasi.

ü       Kulit atom yang pertama (yang paling dekat dengan inti) diberi lambang K, kulit ke-2 diberi lambang L dst.
ü       Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).
Contoh :
Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 1² = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 x 2² = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 3² = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 4² = 32 elektron
Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 5² = 50 elektron
Catatan :
Meskipun kulit O, P dan Q dapat menampung lebih dari 32 elektron, namun kenyataannya kulit-kulit tersebut belum pernah terisi penuh.
Langkah-Langkah Penulisan Konfigurasi Elektron :
1.     Kulit-kulit diisi mulai dari kulit K, kemudian L dst.
2.     Khusus untuk golongan utama (golongan A) :
Jumlah kulit = nomor periode
Jumlah elektron valensi = nomor golongan
3.     Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar (elektron valensi) adalah 8.
o      Elektron valensi berperan pada pembentukan ikatan antar atom dalam membentuk suatu senyawa.
o      Sifat kimia suatu unsur ditentukan juga oleh elektron valensinya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang memiliki elektron valensi sama, akan memiliki sifat kimia yang mirip.
4.     Untuk unsur golongan utama ( golongan A ), konfigurasi elektronnya dapat ditentukan sebagai berikut :
a)     Sebanyak mungkin kulit diisi penuh dengan elektron.
b)     Tentukan jumlah elektron yang tersisa.

• Jika jumlah elektron yang tersisa > 32, kulit berikutnya diisi dengan 32 elektron.
• Jika jumlah elektron yang tersisa < 32, kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron.
• Jika jumlah elektron yang tersisa < 18, kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron.
• Jika jumlah elektron yang tersisa < 8, semua elektron diisikan pada kulit berikutnya.

Contoh :

Unsur	Nomor Atom	K	L	M	N	O
He	2	2
Li	3	2	1
Ar	18	2	8	8
Ca	20	2	8	8	2
Sr	38	2	8	18	8	2

Catatan :

• Konfigurasi elektron untuk unsur-unsur golongan B (golongan transisi) sedikit berbeda dari golongan A (golongan utama).
• Elektron tambahan tidak mengisi kulit terluar, tetapi mengisi kulit ke-2 terluar; sedemikian sehingga kulit ke-2 terluar itu berisi 18 elektron.

Contoh :

Unsur	Nomor Atom	K	L	M	N
Sc	21	2	8	9	2
Ti	22	2	8	10	2
Mn	25	2	8	13	2
Zn	30	2	8	18	2

 Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur Golongan A ( Utama ) dan Golongan B ( Transisi )

Periode	Nomor Atom ( Z )	K	L	M	N	O	P	Q
1	1 – 2	1 – 2
2	3 – 10	2	1 – 8
3	11 – 18	2	8	1 – 8
4	19 – 20	2	8	8	1 – 2
	21 – 30 ***	2	8	9 – 18	2
	31 – 36	2	8	18	3 – 8
5	37 – 38	2	8	18	8	1 – 2
	39 – 48 ***	2	8	18	9 – 18	2
	49 – 54	2	8	18	18	3 – 8
6	55 – 56	2	8	18	18	8	1 – 2
	57 – 80 ***	2	8	18	18 – 32	9 – 18	2
	81 – 86	2	8	18	32	18	3 – 8
7	87 – 88	2	8	18	32	18	8	1 – 2